Rank The Following Aqueous Solutions In Order Of Electrical Conductivity

La conductividad eléctrica de una solución acuosa depende fundamentalmente de la cantidad de iones disueltos en el agua. Los iones son partículas cargadas eléctricamente que pueden mover libremente, permitiéndo el flujo de corriente eléctrica.

Para clasificar la conductividad eléctrica de varias soluciones acuosas, es esencial comprender la naturaleza de las sustancias disueltas y la cantidad de iones que generan. Una solución con una mayor concentración de iones conductirá mejor la electricidad que una solución con una menor concentración.

En general, las soluciones acuosas de sales son mejores conductores eléctricos que las soluciones de ácidos o bases débiles, debido a que las sales se disuelven completamente en agua, liberando un mayor número de iones.

Consideremos algunos ejemplos para ilustrar este concepto. Una solución acuosa de cloruro de potasio (KCl), una sales fuerte, tendrá una mayor conductividad eléctrica que una solución de ácido acético (CH₃COOH), un ácido débil, a la misma concentración. Esto se debe a que el KCl se disocia completamente en iones K⁺ y Cl^-, mientras que el ácido acético solo se disocia parcialmente en iones H⁺ y CH₃COO^-.

Para una clasificación precisa, se necesitaría conocer la concentración molar de cada solución. La conductividad aumenta con la concentración de iones disueltos en una solución. Sin embargo, la naturaleza de los iones también juega un papel: iones más grandes tienden a tener una menor movilidad, lo que disminuye la conductividad.

En resumen, para determinar el orden de conductividad eléctrica de varias soluciones acuosas, es necesario considerar la naturaleza de la sustancia disuelta y su concentración.

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